martes, 3 de junio de 2014

EVALUACION DEL IMPACTO AMBIENTAL GENERADO POR LA EMPRESA SERVIMOLIENDA

EVALUACION  DEL IMPACTO AMBIENTAL GENERADO POR LA
EMPRESA SERVIMOLIENDA





Resumen

Las   industrias  siempre han  necesitado  fuentes  primarias para elaborar  sus  productos  y  desde luego comercializarlos. La  obtención de  estas  fuentes  primarias  conlleva  aun  problema  ambiental. Desde  el proceso de extracción  hasta  la  fabricación del producto,  la alteración de los  ecosistemas  se  ha  elevado mostrando   perdidas   de  biodiversidad,  baja calidad  de los  suelos,  cambios  climáticos y problemas  de salud en las  comunidades.
 Con base  en lo anterior,  se  expone  una  excursión   realizada  el  día  17 de  mayo  de 2014 a la  empresa  de  servicio de  molienda  SERVIMOLIENDA.  Recorrido  que nos permitió  analizar y prontamente  evaluar las instalaciones  y  perímetros   de la  empresa.

Abstract
Industries have always needed primary sources to develop their products and market them since then. Obtaining these primary sources brings even environmental problem. Since the extraction process to manufacture the product, alteration of ecosystems has increased showing loss of biodiversity, low soil quality, climate change and health problems in communities.
 Based on the above, a day trip on May 17 of 2014 to the service organization is exposed SERVIMOLIENDA grinding. Tour that allowed us to analyze and promptly assess facilities and perimeters of the company.






Introducción
La base  de  toda  industria consiste  en  prestar un servicio,   dicho servicio debe  cumplir  normas  que  afiancen las  actividades  de  producción.
 Aspectos  como la  comercialización se  transforman en el  engranaje  principal  del  funcionamiento  industrial.  Pero  de  este también se  entrelazan  otros  aspectos  como   el impacto  ambiental. En este  informe  se  evalúa el impacto  generado  por las   actividades  de la  empresa de  servicio de moliendas  servimolienda que  ha  venido efectuando  en el territorio  costero.
Objetivos     Genérales.
La empresa de servicio de molienda  servimolienda  y otras cuya la  labor  sea la  misma,  diseñen  planes  y/o  medidas  preventivas para el control de la proliferación de sus  residuos.
Objetivos  Específicos.
·         Conocer el proceso  de  moliendas de  minerales, determinado  las posibles  amenazas  para el  personal  cercano.
·         Plantear  medidas para la reducción de la proliferación de los   residuos  al ambiente.
·         Concientizar al personal  industrial  sobre la problemática  ambiental del  sector.

Generalidades
La empresa servimolienda  se  encuentra ubicada a  892.55 m de la  glorieta  entre  la vía  a ciénaga  y  santa marta, en el departamento del magdalena, su  posición  global  es  latitud  11° 0'13.27"N y longitud 74°12'35.60"O.
La principal  actividad  de la  empresa servimolienda  consiste  en el  triturado y pulverización de minerales no metálicos  de varios  tipos  de industrias. sus  equipos de molienda  poseen  la  capacidad de  producir  partículas  de carbonato de  calcio desde  3 micras.
Durante  la  visita  a las instalaciones  se  reconoció   tres  tipos  de minerales, barita, calcita y malaquita, a continuación se mencionara  algunas  características  de  estas sustancias. 
La Barita: También  llamado baritina  es un mineral no metálico, por  su fórmula  química  BaSO4  pertenece  al grupo de los  sulfatos, no es toxica  y tiene un peso  aproximado de 4.5gr/cc.  
El color  de la  barita  trasciende  por las  impurezas  que  se  encuentran en esta,  el cual va  de  transparente  al blanco  , pasando por rosa pálido, azul  y rojo.
Su  composición  pura es Ba0 65.7%, SO3 34.3%, y su estructura  se muestra en la siguiente imagen.
Por ser un mineral común, se encuentra en los filones  hidrotermales, asociado con menas de  plata, plomo  y cobre, también aparece  en filones  de calizas  con calcita o como  masa  residual de las arcillas  que  cubren la calcita.
Más del 80%  de la baritina  producida se emplea  en la perforación de  pozos de petróleo  o gas, como “barro pesado” para  soporte de las  barras  taladradoras y para  evitar la  explosión del  gas. También tiene  muchas  utilidades  en la  industria,  como  materia prima,  de  ella  se     obtiene    pinturas,        tintas         de
 impresoras, platicos,  baterías etc.  E inclusive,  es la materia prima para la producción de otras sales de bario.
La Calcita: También llamada  Carbonato de calcio  (CaCO3) es un compuesto químico  que pertenece  al grupo de los carbonatos  es el principal  componente  de conchas  y esqueletos  de varios  organismos.
La mayor parte de las  calcitas  tienen una composición pura aproximada a CaO 56%  y CO2 del 44%. Su estructura  se  muestra  a continuación.
Como mineral formado en rocas, la calcita  es uno de los minerales más corrientes  y difundidos. Se haya como enormes y extensas rocas  sedimentarias, en las cuales  la calcita  es el mineral más  predomínate, siendo  el único mineral presentes  en ciertas calizas.
Las cali9zas metamórficas  se les  conocen  como  mármol. La creta es un depósito pulverulento  de carbonato  de calcio de grano fino. La  calcita es un constituyente importante  de las  margas y areniscas calcáreas. La roca caliza  se  forma por la deposición de  grandes espesores de material calcáreo, a base  de caparazones  y  esqueletos   de los animales marinos  en el fondo de los mares. 
  Es usado para  la  elaboración de  pinturas, pisos,  cerámicas, vidrio  papel, mejorar mezclas asfálticas y en la conservación y restauración de obras de arte.
La Malaquita: (Cu2CO3(OH)2) o Di hidróxido de carbonato de cobre (II) es un mineral con un alto contenido en cobre. Pertenece al grupo de los  carbonatos. Su composición es CuO  71.9%, CO2 19.9%, H20 8.2%, Cu 57.4%.

La malaquita es una  mena  supergénica muy importante  de cobre  el cual se  haya en las  zonas  de oxidación  de los  filones  de cobre, asociada  azurita, cuprita, cobre nativo  y óxidos  férricos
La malaquita es considerada como una piedra semipreciosa. Sin embargo, en la actualidad tiene usos como en la  fabricación de  ornamentos,  mesas, pinturas  e inclusive  en la medicina  para  suprimir los síntomas  del embarazo como mareos y vómitos, reducción de  riesgos  de hemorragia.
Proceso  De  Molienda
Tras  el  recorrido  por las instalaciones se observó que  cada  mineral  se  encuentra  alojado  en  grandes   montículos  donde las maquinarias pesadas  los  deposita.
Montículo de baritina  roja
Montículo de baritina  azul
Montículo de calcita
Montículo de carbonato de  calcio
Como ejemplo del procedimiento se muestra  el proceso de  triturado  de la  barita.
El proceso de molienda de barita es muy similar al   proceso de trituración de una  piedra  normal. Primero se   selecciona  la  baritina cual se  aloja  en los montículos, luego es trasportado  por  un alimentador  vibratorio que  surte a la  primera  trituradora, donde se  reduce  el tamaño de la  baritina.
Planta de triturado
A continuación es transportado a una segunda trituradora  donde  esta  aplasta  la  baritina, y luego se  transporta  por  otro  alimentador  vibratorio,  las  rocas  que  aún  permanecen de  mayor tamaño son  reunidas  y  regresadas  al  primer  triturador.
Molino
Al final  la  baritina  aplastada  pasa  a otro  triturador, en este  punto, un molino  se encarga de  pulverizar  la  baritina.  Cada molino debe  triturar al máximo la  barita  para luego  ser  almacenada por  los obreros  en  bolsas  con logos  especificados  y con las  normas  de  seguridad.
Empacado de la barita
Su almacenaje  es  dispuesto en  bodegas  para  luego ser  trasladadas  a  sus puntos  de comercialización.
Almacenamiento  de la producción
Análisis Del Impacto Ambiental.
Como  ya  sabemos cada proceso  de  triturado   genera  residió  en  forma  de  polvillo que  con  ayuda  del  viento  costero  se  traslada  cientos  de metros  a la redonda produciendo impactos  negativos tanto a su naturaleza física como química, por ejemplo:
  • impactos estéticos sobre casas, autos y vestimenta.
  • impactos en la salud de la población, la cual puede sufrir enfermedades respiratorias y alergias.
  •  daños a la vegetación- jardines, cultivos comerciales.
  • impactos en la calidad del agua y la vida acuática.
  • impactos negativos sobre el desarrollo turístico.
Continuemos  con el bario como  ejemplo ante los impactos mencionados.
El bario  en altas cantidades suelen detectarse  en el suelo y en la comida, en  este  caso  al estar  cerca  a la costa, los  vientos alisios  llevan este  polvillo  a las plantaciones   cercanas y  a las  zonas  de  pesca.
En el recorrido se  observó  algunas plantaciones   frutales, como el mango que se encuentran  cerca  de la  empresa, están cubiertas  parcialmente  de  este  polvillo.  Esto puede  producir  en sus  frutos alteraciones   como el  sabor, olor, textura y  propiedades nutritivas.
Árbol de mango cubierto por  residuo
También afecta a la gente que trabaja en la industria ya que se encuentran permanentemente expuesto al mineral, principalmente por respirar aire que contiene sulfato de bario o carbonato de bario.
Como  prevención a corto plazo,  los operarios  deben  hacer  el buen uso de los  elementos de protección personal  brindados por la  empresa, y a largo plazo deben realizar inspecciones de  salubridad e higiene .
Otros efectos sobre la salud se debe por la  solubilidad del barrio en el agua, al consumir gran cantidad de bario soluble puede  acarrear  parálisis  y en algunos  casos  la muerte.
Las empresas, como la  que se  encuentra en estudio,    liberan el barrio al aire en el proceso de refinado. Por ser muy soluble  en agua, es muy persistente en el medio y puede recorrer largas distancias hasta donde el agua llegue.
Vías cubiertas  por  residuo, alrededores de la empresa.
 Si  gran cantidad  de polvillo  se  encuentra   dispersada en el suelo, las lluvias de invierno  arrastraran estas corriente  abajo  donde  las  afluentes  termina en el mar o principales depósitos  de agua de consumo diario.
De esta  forma  los organismos acuáticos absorben los compuestos del bario los cuales se acumulan en sus organismos.
Siendo la  pesca la  actividad  más  abundante  en  estos  sectores costeros, nos transforma en los últimos  receptores través  del consumo de los  frutos del mar…
Al igual que  la baritina (carbonato de  bario). La calcita (carbonato de calcio) y la malaquita (carbonato de cobre)  también  tienen participación en   sus efectos  a la  salud y  en el medio  ambiente, como se manifestó  anteriormente,  la  exposición  diaria de los operarios en el manejo  de los molinos, la acumulación  de  los  residuos  en las plantas  y  en el suelo.  Y los  factores climáticos  que  como el viento y las  lluvias  que  transportan  a otros  sectores ajenos  de la  empresa.

Uso De Software En  El Reconocimiento De Las Áreas.
Mediante  el uso de google earth  y quantum gis se  dispone el  análisis  por medio de  mapa  geo referenciado   los  sectores  afectados. Teniendo en cuenta  los  factores naturales  como lluvias, vientos,  y  el uso de carreteras para  el transporte  de  estos  productos.
La mayor  concentración de residuos del triturado  se  halla  en la  empresa  y sus  alrededores, como  lo muestra  la primera  imagen, donde los  suelos  están  parcialmente cubiertos  de 3 a 5cm de  grosor.
 Los  vientos  alisios que  circulan  por  el sector  esparcen  los residuos por los alrededores.




Sector con mayor concentración de  residuos “polvillo”


La geografía del lugar  por  su leve pendiente y las  zonas  transitables como las  vías  de acceso  “carreteras”, permiten que  se  forme  un  cauce    fluvial  en épocas  de  invierno, de esta  forma los  residuos  que se hallan  en  el suelo  son transportado  curso  abajo  llegando  a las  costas  o a los  predios  donde  se  centran los  cultivos.


Principales vías y zanjas naturales  cubiertas de polvillo,  se asumen como vías  fluviales  en época  de  invierno.






Conclusión
En vista  a la problemática  ambienta presenciada  dentro y fuera de las  instalaciones de la empresa  servimolienda,  se establece  diversas variables  sobre la proliferación  de los residuos  generados por las  arduas  y exhaustivas labores  de triturado de minerales no metálicos  como  la  malaquita , calcita y  la  baritina.
Entre las variables se  encuentran  los  factores  climáticos  como son las  lluvias  de invierno  y los  vientos alisios  que fluyen  por este  sector. Amabas  o por separado, contribuyen con la proliferación de  los residuos  a sectores cercanos,  y con el tiempo   aumenta la  zona  de impacto.
Dentro de  la  empresa  se  logra  denotar que el personal  operativo  se  encuentra en mayor  riesgo , acareando problemas de salud como enfermedades   respiratorios  y alergias  en la piel.
Como medinas  preventivas  a tomar,  se  emplea  el uso de   elementos de protección personal.
Se es necesario  crear un plan  para  contrarrestar  la  expansión de los  residuos.  La administración  debe  prever  mediante  campañas que  minimicen dicha  proliferación  a sectores  ajenos, reduciendo el impacto negativo  al medio ambiente.

Bibliografía
Manual de mineralogía, Volumen 2
Por Cornelis Klein & Cornelius S. Hurlbut

¿Qué es la barita? La explotación de la canadiense Blackfire en Chiapas
Fecha de publicación  12/10/09 
www.trituradoras-de-piedra.org
Barita planta de trituración y Equipos


Google Earth
Quantum Gis 1.7







UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA
EVALUACION  DEL IMPACTO AMBIENTAL GENERADO POR LA
EMPRESA SERVIMOLIENDA






Elaborado Por:
Jerson Fuentes
Carlos Manjarrez






Presentado A:
Rafael Gutiérrez


Materia:
Química  General


Santa Marta
D.T.C.H
30-05-2014




CAMBIOS FISICO QUIMICOS

UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA


QUIMICA  GENERAL  Y LABORATORIO

CAMBIOS  FISICOS Y QUIMICOS


INTEGRANTES:
JERSON FUENTES
HERNAN BOBADILLO
CARLOS MANJARREZ
MILAGRO BOBADILLO
AIDA MELENDEZ


PRENSENTADO  A:
RAFAEL GUTIERREZ

SANTA MARTA
D.T.C.H
02-05- 2014

RESUMEN
Los  cambios  físicos  y químicos es toda variación que presenta un material, respecto a un estado inicial y un estado final. Así mediante el cambio se puede establecer las propiedades o características de la materia, antes y después del cambio.
Los cambios físicos  son aquellos  que sufre la materia en su forma, en su volumen o en su estado, sin alterar su composición o naturaleza.
Los cambios químicos conllevan a una variación en la composición de la naturaleza de la materia, es decir a partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material distinto denominado Producto, por medio de una reacción química y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras sustancias reactivas.

ABSTRACT
The physical changes of any change having a material respect to an initial state and a final state. So by changing you can set the properties or characteristics of the material before and after the change.
Physical changes are those suffering the art in form, in volume or in your state, without altering its composition or nature.
Chemical change leading to a change in the composition of the nature of the subject, that is from a portion of material called reactive material other named product is obtained by means of a chemical reaction and which may influence various factors such as light, pressure, or other reactive substances.

PALABRAS CLAVES
Solución química, reacción química, cambios  físicos, cambios  químicos,  reacción síntesis,  reacción de doble descomposición
INTRODUCCIÓN
Los cambios químicos se llevan a cabo a nivel molecular lo cual se  produce  una nueva sustancia. Estos  son  irreversibles y persisten aún si la causa que los produjo cesa es por esto que los cambios químicos se conocen también como reacciones químicas. Los cambios físicos se refieren a energía y estados de la materia , es incapaz de formar una nueva sustancia por tal razón son reversibles.
OBJETIVOS
General
Diferenciar experimentalmente un cambio físico  de un cambio químico.
Específicos
·         Aprender a distinguir un cambio físico de un cambio químico por observación de la variación de las propiedades físicas y químicas.
·         Identificar si una reacción química es de síntesis o de descomposición, desplazamiento o doble sustitución.
·          Identificar los reactivos y los productos en las reacciones químicas de cada uno de los experimentos y notar que evidencias nos demuestran que se produjo una reacción
·         realizar diferentes experimentos con elementos y compuestos para ver las reacciones químicas que se forman respectivamente.
PROCEDIMIENTO
Mantener un pedazo  de  cinta  de  magnesio en la llama  del  mechero  por medio de unas  pinzas. Describa  el cambio. ¿Cómo se  clasifica?
R/ La  cinta  de magnesio enciende liberando una luz brillante, al quemarse totalmente se convierte  en un polvo de  color  blanco dicho polvo es   oxido de magnesio.                                                          
Esta reacción es de tipo síntesis pues se unen dos elementos para producir un compuesto, los reactivos son el Magnesio y el oxígeno, y el producto es oxido de Magnesio.

2Mg + O2              2MgO
                                                                                                 
En esta reacción se produce la mezcla de un metal más el oxígeno para producir un oxido básico.
Calentar en un tubo de ensayo inclinado un poco de óxido  de  mercurio hasta  que  se  forme  un depósito en parte  superior de las paredes  del tubo. ¿Qué tipo de producto se  ha  formado?
Escriba  la  ecuación de esta transformación. ¿De qué  tipo de  cambio se trata?
R/El depósito  formado en las paredes del tubo  es el mercurio el cual posee un color plateado  característico  de  este metal, y mientras este se calienta  continuamente el  oxígeno  es liberado.
                                                                                                                                      
HgO                      Hg + O2

Este es un cambio químico y se realiza para la obtención de oxígeno.

Poner  en un tubo de  ensayo  5cc de ácido  clorhídrico  diluido  con una  granalla  de  zinc.  Describir la  reacción  y escribir  la ecuación.
 ¿Qué  clase de cambio es?
R/ En el  instante que se deposita  la granalla de zinc al ácido – Clorhídrico este empieza a enfebrecer   notándose su desintegración, también notamos   un aumento en la temperatura al tocar el tubo de ensayo con el dedo. El burbujeo es H2 liberado.
5HCl +  Zn                  ZnCl + H2

los reactivos son el HCl y el Zn y los productos son cloruro de zinc más hidrógeno.
En esta mezcla un ácido más un metal se une para producir una sal y desprendimiento de hidrógeno. Es una reacción de tipo desplazamiento por que el zinc desplaza al hidrógeno del ácido para formar una sal y el hidrógeno queda libre desprendiéndose.
Disolver un pequeño cristal de sulfato cúprico en 5cc de  agua. Se introduce  en la disolución un clavo de  hierro. Anotar  todos los cambios  que se  hallan  observado. ¿Cómo puede comprobarse que  se  ha  disuelto algo de hierro?
R/ El clavo se  oxidaba  a medida que pasaba  el tiempo, formándose  alrededor de este un oxido (sulfato de hierro) el hierro se sulfata al entrar en contacto con un ácido. Por lo tanto hay un cambio iónico y se precipita el cobre.
Es una reacción química ya que este arroja como producto sulfato de hierro
La ecuación es la siguiente: 

  CuSO4 + Fe               FeSO4 + Cu
Las reacciones de doble descomposición siempre tienden a formar un precipitado esto debido a que se intercambian las porciones positivas y negativas de dos compuestos iónicos. Para que se lleve a cabo una de estas reacciones por lo menos uno de estos productos debe ser un precipitado.
Mantener un trozo de lámina  de cobre (que  sea brillante) en la llama del mechero  bunsen. moverla  en ella  de arriba  abajo, desde  el extremo inferior  del cono  azul interno que esta forma hasta la  punta  de la  llama, describir los cambios  en el aspecto del cobre  mientras  esta  en la llama.
R/ la lámina  al ser 100%   de cobre, y  al estar  sometida al fuego no genera  ninguna reacción química, pero observamos   que  su brillo y color característico   cesan   y cambia  de color  a  oscuro y luego a  negro una vez  que  se  quita  del
la llama,  y  su  forma  física sigue  intacta.
podemos  decir  que  es un cambio  físico  ya  que su  coloración  ha  sido  cambiada,  pero  su  estructura  química  sigue  intacta .
Poner un cristal de sulfato cúprico  en una capsula  y  calentar suavemente. Deje  enfriar completamente y agregue  unas  gotas  de agua. Caliente  de nuevo.
¿Qué  cambios observa?  ¿Es una  transformación  física  o  química?

R/ Cuando calentamos suavemente el sulfato cúprico este se deshidrata ósea que pierde el agua que hace parte de él y se torna  de un color más claro (azul pálido) por lo tanto sufre un cambio físico por el cambio de color y un cambio químico por que produce sulfato de cobre.
Las reacciones son las siguientes: 
.CuSO4 x 5H2O                      CuSO4          

y luego cuando le agregamos el agua y calentamos se hidrata nuevamente y se vuelve a producir sulfato cúprico nuevamente.    
CuSO4 + H2O                   CuSO4 x 5H2O
Este  es un cambio  químico, tanto  al calentar la  solución  como al agregarle  agua  se presentan   nuevos productos  y  retorna  a ser el compuesto original.
En un tubo de ensayo con 3cc de disolución de hidróxido de sodio  se vierte 1cc de ácido  clorhídrico concentrado. ¿Existe alguna  prueba  visible  de transformación  química?
R/ Observamos un cambio visible y fue la formación de un hilito que semejante  a la grasa pero que luego desapareció. Examinando sobre esto nos dimos cuenta que genera  un cambio químico, debido a que se obtiene como producto sal más agua
La reacción es la siguiente:
NaOH + HCl                       NaCl + H2O
Esta reacción es de tipo doble desplazamiento por que se desplazan dos elementos, el sodio ocupa el lugar del hidrógeno y el OH se une con el hidrógeno para formar agua.
Los reactivos son el hidróxido de sodio y el ácido – clorhídrico y los productos el cloruro de sodio más agua.
En esta reacción se combina un hidróxido más un ácido para formar una sal.
Vierta muestras  de  2ml de soluciones  de cromato de  potasio  y nitrato de plomo en tubos  separados. Anote  el color  de las  dos  soluciones, vierta  una  solución en otra. Describa  el producto  de esta  reacción.
R/ Cuando tomamos las dos primeras soluciones en tubos diferentes notamos que tenían colores transparente y amarillo.
Al mezclar nos resultó:
NaCrO4+Pb(NO3)                   PbCrO4 + NaNO3
Como resultado se generan en las dos primeras cromato de plomo y nitrato de potasio. Formándose un precipitado.
 Similarmente  adicione porciones  de  2ml de solución de yoduro de  potasio y solución de  nitrato de mercurio,  mézclelas  y anote  el resultado. Explique  qué  tipo de cambio  ha  producido.
R/ Luego cuando tomamos las dos sustancias siguientes  en dos tubos diferentes las dos sustancias son de color transparente o translucido, luego que se mezclan se forma un precipitado y cambian de color a si son sus formulas y lo que se genera:
KI + HgNO3                                  HgI + KNO



Caliente en una  cuchara  de combustión aproximadamente  1g de sacarosa suavemente  hasta  alcanzar  el punto de fusión, luego caliente fuertemente  hasta  que  ya  no haya  reacción.
R/ Los cambios físicos que observamos fueron el cambio de color  de blanco al negro, su textura  granulada  paso  a ser  amorfo y su  volumen de  menor  paso a mayor.
Pero también ocurre lo siguiente el azúcar al calentarse su composición química varia formando etanol y desprendimiento de dióxido de carbono representado en la siguiente reacción.

  C6 H12 O6                                                                    2 C2 H5 OH + 2CO2
El etanol se volatiliza y el carbón es lo único que nos queda en la cuchara de ignición se quema liberando también el dióxido de carbono.

En un vidrio reloj coloque  un pedazo de  papel y humedézcalo con nitrato de  plata, haga  girar  este para  cubrir  todo el papel  y desperdicie  cualquier  exceso. Coloque una moneda de cobre  en el centro del papel  y expóngalo a la luz  del sol por  varios  minutos.  Quiete  la moneda  y compare  el papel que  fue  expuesto.


R/ Al quitar la moneda  observamos  que  quedo  dibujada  el área  de la moneda  de cobre,  este se debe  a que el nitrato de plata  y el cobre  genera  una reacción de oxidacion-reducion  donde se produce un cambio de electrones entre la plata y el cobre, pero la reacción de ambos  elementos  ha  recibido  los rayos  solares  y esto impide  que la reacción sea  más  fuerte,  ya  que  el nitrato de plata es fotosensible, se descompone e impide que se  realice una reacción total formando un precipitado.

PROBLEMAS

Dar dos ejemplos de transformaciones químicas provocadas por absorción de energía luminosa.
La fotosíntesis: El color de un pigmento (molécula química que refleja o transmite la luz visible o hace ambas cosas a la vez) depende de la absorción selectiva de ciertas longitudes de onda de la luz y de la reflexión de otras. Ej: La clorofila el pigmento de las plantas absorbe la luz en la parte violeta de la zona naranja o la zona roja del espectro luminoso en energía química mediante la fotosíntesis y reflejos de luz en la parte del verde y en la parte del amarillo del espectro de esta manera la clorofila parece verde.
Detoxificación solar: Estos métodos están basados en procesos catalíticos y fotoquímicos y se han denominado procesos avanzados de oxidación  de ellos los que se encaminen a la producción de radicales hidroxilo (OH) han tenido un fuerte éxito debido al fuerte carácter oxidante de este compuesto (Z° = 2.8V), mucho mayor que el de otros oxidantes tradicionales ( ozono. 2.07V, agua oxigenada 1.78V, dióxido de cloro 1.57V, cloro 1.367V etc.) los métodos basados en las combinaciones H2O2 / UV y H2O2/O3/UV Ec.1 aprovechan la fotolisis (mediante la radiación de longitud de onda inferior a 300nm) del H2O2 y ozono para producir los radicales hidroxilo (1).
H2O2                2°OH
O3 + H2O                   O2 + 2ºOH
Los radicales hidroxilo oxidan sustancias orgánicas principalmente mediante sustracción de hidrógeno. Esta reacción genera radicales orgánicos mediante la adición de oxigeno originan radicales intermedios que terminan por sucesivos pasos oxidativos, en dióxido de carbono, agua y sales inorgánicas pero los radicales hidroxilo también pueden generarse mediante la participación de un semiconductor (fotocatálisis) que absorbe la radiación U.V y puede tener lugar mediante U.V natural (solar) si el semiconductor que utiliza tiene una separación energética adecuada entre su banda de valencia y conducción que pueda ser superada por la energía contenida en un fotón solar (longitud de onda superior a 300nm) Las plantas de oxidación de titanio (TiO2) se han mostrado como un excelente catalizador de este caso. Su separación energética son 3.2 eV que corresponde a una longitud de onda inferior a 390nm.
Dar dos ejemplos de transformaciones químicas que impliquen formas de energía que no sean ni calor ni luz.   
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en especies químicas cargadas positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica). Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrolito (compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
La acción de una corriente sobre un electrolito puede entenderse con un ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en agua, se disocia en iones cobre positivos e iones sulfato negativos. Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como átomos de cobre. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son inestables y se combinan con el agua de la disolución formando ácido sulfúrico y oxígeno. Esta reacción de descomposición producida por una corriente eléctrica se llama electrólisis.
Todos los cambios químicos implican una reagrupación o reajuste de los electrones en las sustancias que reaccionan; por eso puede decirse que dichos cambios son de carácter eléctrico. Para producir una corriente eléctrica a partir de una reacción química, es necesario tener un oxidante, es decir, una sustancia que gane electrones fácilmente, y un reductor, es decir, una sustancia que pierda electrones con facilidad. Las reacciones de este tipo se pueden entender bien con un ejemplo, el funcionamiento de un tipo sencillo de pila electroquímica. Al colocar una varilla de cinc en una disolución diluida de ácido sulfúrico, el cinc, que es un reductor, se oxida fácilmente, pierde electrones y los iones cinc positivos se liberan en la disolución, mientras que los electrones libres se quedan en la varilla de cinc. Si se conecta la varilla por medio de un conductor a un electrodo de metal inerte colocado en la disolución de ácido sulfúrico, los electrones que están en este circuito fluirán hacia la disolución, donde serán atrapados por los iones hidrógeno positivos del ácido diluido.
CONCLUSIONES

En las reacciones que tuvieron cambios químicos pudimos observar que en estos siempre va a implicar la descomposición de los compuestos para formar elementos y la unión  de elementos para formar un compuesto.

El cambio con respecto al color del cobre de rojizo a negro es superficial pues al pasarle el dedo o frotar con un trapo el color negro del óxido se desaparece y queda otra vez rojizo.

Al mezclar o combinar entre un  metal y un ácido ocurre un incremento en ka temperatura desintegración del metal y  existe desprendimiento de gas.

El calor en algunas ocasiones constituye un agente necesario para que los reactivos reaccionen. 



BIBLIOGRAFÍA

Prácticas de laboratorio de química orgánica 
 E. Solano Oria, E. Pérez Pardo, F. Tomás Alonso Pág.50 –55